Nom de l’experiència

Reaccions químiques sorprenents

Nivell educatiu

1r i 2n Batxillerat

Centre

Institut de L’Arboç – L’Arboç

Docent responsable

Núria Ventosa Galimany

Modalitat

Modalitat de ciències i tecnologia.
Matèria: Química

Proveta de 250 mL, pal de metaclilat enganxat a un disc de metacrilat que encaixa en la proveta, dissolució d’hidròxid de sodi 0’05 M, dissolució d’àcid clorhídric del 37 %, fenolftaleïna.

Procediment:

• Omplim la proveta de 250 mL amb la solució d’hidròxid de sodi 0’05 M.
• Al disc de metacrilat hi col·loquem un parell de gotes de fenolftaleïna i, a mesura que va baixant el disc amb l’ajuda del pal, la dissolució va canviant de color.
• Traiem el disc, el netegem i hi col·loquem unes gotes d’àcid clorhídric concentrat. Tornem a baixar el disc per la proveta i veiem com la dissolució es torna incolora.

Explicació:  La solució d’hidròxid de sodi és bàsica i la fenolftaleïna és un indicador que pren el color rosa en medi bàsic. Quan després es posa àcid clorhídric, es neutralitza la solució i acaba sent àcida i la fenolftaleïna es torna incolora en medi àcid.

Procediment:

• Omplim un got amb aigua destil·lada, hi afegim dues o tres gotes d’amoníac i dues o tres gotes de fenolftaleïna.
• Amb l’ajuda d’una palleta bufem fins que el líquid canvia de color.
• Repetim l’experiència canviant l’indicador fenolftaleïna per blau de bromotimol.

Explicació:

En el cas de la fenolftaleïna, inicialment observem que el líquid és de color rosa ja que degut a l’amoníac està en medi bàsic. Quan bufem amb la palleta a dins del líquid hi estem posant diòxid de carboni, aquest és àcid i neutralitza l’amoníac, cosa que podem observar perquè el líquid es torna incolor. La fenolftaleïna és un indicador àcid-base que en medi bàsic pren el color rosa mentre que en medi àcid és incolor, produint-se el viratge entre pH 8’2-10’0.

En el cas del blau de bromotimol, observem que inicialment el líquid és de color blau i després de bufar-hi es torna de color groc. El blau de bromotimol és també un indicador àcid-base que pren el color blau en medi bàsic i el color groc en medi àcid, produint-se el viratge entre pH 6’0-7’6.

Procediment:

• En un cristal·litzador es col·loquen 50 mL d’aigua, 50 mL d’etanol al 96 % i una mica de sal (per fer que la flama del bitllet sigui taronja i es vegi millor).
• Barregem bé i, amb l’ajuda de les pinces metàl·liques, aguantem el bitllet i el submergim completament dins l’aigua.
• Traiem el bitllet i l’encenem amb l’ajuda d’un llumí. Observem que el bitllet s’encen però no es crema.

Explicació:  La calor alliberada per la reacció de combustió de l’etanol és absorbida per l’aigua i el bitllet no s’escalfa prou i no es crema.

Procediment:

• Agafem un tros blanc de paper i el dobleguem per la meitat, on queda el doblec hi posem una mica de Cola-Cao de forma que ocupi tota la línia i, amb l’ajuda de l’espàtula, l’aixafem bé perquè quedi el polsim es més petit possible.
• Encenem l’espelma i amb l’ajuda de la palleta, bufem fort per enviar el Cola-Cao a la flama encesa. Observem una deflagració.

Explicació:  El Cola-Cao és una mescla de substàncies combustibles que, en forma de pols finíssima, pot formar mescles explosives amb l’oxigen de l’aire.

Procediment:

• Preparem una dissolució de 1’5 L d’aigua destil·lada que conté 25 llenties d’hidròxid de sodi i una punta d’espàtula de permanganat de potassi.
• Posem en un got de plàtic transparent part de la solució preparada i submergim el xupa-xups enganxat a la vareta giratòria de la batedora.
• Veurem com la dissolució canvia de color a causa de la reducció de l’ió permanganat: violat-blau-verd-groc.

Explicació:  

Reducció de l’ió MnO4– en medi bàsic:
MnO4–  (color violeta) →  MnO42- (color verd) → MnO2 (color groc)
Oxidació de la glucosa a cetona.

Procediment:

• Possem uns 15 mL  de peròxid d’hidrogen del 30 %.
• Afegim una punta d’espàtula de permanganat de potassi i observem un gran despreniment gasós.

Explicació:  

Reacció de descomposició de l’aigua oxigenada o peròxid d’hidrogen en aigua i oxigen, per l’acció d’un catalitzador (en aquest cas el permanganat de potassi).
2 H2O2 (aq)  →  2 H2O (l) + O2 (g)